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有一不纯的铁片5.6g与足量的稀硫酸反应后，得到0.18gH2，则该铁片中混有的金属可能是（）A．ZnB．AlC．MgD．Na
题目详情
有一不纯的铁片5.6g与足量的稀硫酸反应后，得到0.18g H2，则该铁片中混有的金属可能是（ ）
A．Zn
B．Al
C．Mg
D．Na
A．Zn
B．Al
C．Mg
D．Na
▼优质解答
答案和解析
假设5.6g全是铁时生成的氢气量是x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
则
＝
，解得x=0.2g
因此混入的金属等质量时生成的氢气要比铁少，由于氢气质量=
×金属的质量，所以钠、锌、镁、铝四种金属中等质量的锌比铁生成的氢气要少．
故选：A．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
则
| 56 |
| 5.6g |
| 2 |
| x |
因此混入的金属等质量时生成的氢气要比铁少，由于氢气质量=
| 金属的化合价 |
| 金属的相对原子质量 |
故选：A．
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