有一不纯的铁片5.6g与足量的稀硫酸反应后，得到0.18gH2，则该铁片中混有的金属可能是（）A．ZnB．AlC．MgD．Na

Question

有一不纯的铁片5.6g与足量的稀硫酸反应后，得到0.18g H₂，则该铁片中混有的金属可能是（　　）

A．Zn
B．Al
C．Mg
D．Na

Answer 1

假设5.6g全是铁时生成的氢气量是x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           x
则(56)/(5.6g)＝(2)/(x)，解得x=0.2g
因此混入的金属等质量时生成的氢气要比铁少，由于氢气质量=(金属的化合价)/(金属的相对原子质量)×金属的质量，所以钠、锌、镁、铝四种金属中等质量的锌比铁生成的氢气要少．
故选：A．