某工厂利用废铁屑跟废稀硫酸反应制硫酸亚铁，现有9.8t废稀硫酸（硫酸的质量分数为20%）与14t废铁屑恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应），以此来制备

Question

某工厂利用废铁屑跟废稀硫酸反应制硫酸亚铁，现有9.8t废稀硫酸（硫酸的质量分数为20%）与14t废铁屑恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应），以此来制备硫酸亚铁．（请写出计算过程）
计算：（1）废铁屑中铁单质的质量分数；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留小数点后一位数字）

Answer 1

（1）9.8t废稀硫酸准备给硫酸的质量为：9.8t×20%=1.96t设废铁屑中铁的质量为x，生成了硫酸亚铁的质量为y，生成的氢气的质量为zFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56   98   152  2x   1.96t  y   z  56x=981.96t...