28克铁与足量稀硫酸反应求1.铁失去电子后物质的量及个数?2.消耗硫酸的物质的量,分子个,质量,氢离孑的个数?3.生成氢气的物质的量,质量,分子数和标况下的体积?.

Question

28克铁与足量稀硫酸反应求1.铁失去电子后物质的量及个数?2.消耗硫酸的物质的量,分子个
,质量,氢离孑的个数?3.生成氢气的物质的量,质量,分子数和标况下的体积?
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Answer 1

          Fe    +    H2SO4 = FeSO4 + H2        失去电子数  2e-
           1               1                      1                              2
28/56=0.5mol        0.5                   0.5                            1
铁失去电子后物质的量=1mol  电子数NA
消耗硫酸的物质的量=0.5mol   分子个数=0.5NA   质量=0.5*98=49g   氢离子的个数=0.5*2*NA=NA
生成氢气的物质的量=0.5mol,质量=0.5*2=1g,分子数=0.5NA   标况下的体积=0.5*22.4=11.2L