5.6克铁与100mL稀硫酸恰好完全反应，求（1）产生的气体在标准状况下的体积；（2）所用的稀硫酸的物质的量的浓度．

Question

5.6克铁与100mL稀硫酸恰好完全反应，求（1）产生的气体在标准状况下的体积；（2）所用的稀硫酸的物质的量的浓度．

Answer 1

5.6g Fe的物质的量为(5.6g)/(56g/mol)=0.1mol，则：
   Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
   1    1        1
0.1mol  x        y
所以x=y=(1×0.1mol)/(1)=0.1mol
故标况下生成氢气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
硫酸的物质的量浓度为(0.1mol)/(0.1L)=1mol/L，
答：（1）产生的气体在标准状况下的体积为2.24L；
（2）所用的稀硫酸的物质的量的浓度为1mol/L．