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用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度。
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用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度。 |
▼优质解答
答案和解析
设此铁的纯度为x。 Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑溶液质量增加(差量) 56 2 56-2=54 10x克 55.4克-50克= 5.4克 56∶54=10x克∶5.4克 此铁的纯度为56%。 |
Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ 56 2 由化学方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应"进入"溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加 56-2=54(份)。由题目给的差量 55.4克-50克=5.4克,据此便可列比例求解。 |
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