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现在铁与另一种金属组成的混合物1.2g,与足量稀硫酸反应生成H20.1g,则混合物中的另一种金属可能是()A.MgB.AlC.ZnD.Cu
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现在铁与另一种金属组成的混合物1.2g,与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g,则混合物中的另一种金属可能是( )
A. Mg
B. Al
C. Zn
D. Cu
▼优质解答
答案和解析
0.1g氢气物质的量为
=0.05mol,假设金属都为+2价,根据电子转移守恒,可知金属物质的量为0.05mol,则金属平均相对分子质量为
=24,Fe的相对原子质量为56,大于24,故另外金属的相对原子质量应小于24,且与盐酸反应生成氢气,Mg、Zn、Cu相对原子质量分别为24、65、无穷大,不符合题意,Al为+2价时,其相对原子质量为27×
=18,小于24,符合题意,故选:B.
0.1g |
2g/mol |
1.2 |
0.05 |
2 |
3 |
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