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将54.4g铁和氧化铁的混合物,投入足量的稀硫酸中,充分反应后收到4.48L氢气(标况),并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留,求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克?
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将54.4g铁和氧化铁的混合物,投入足量的稀硫酸中,充分反应后收到4.48L
氢气(标况),并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留,求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克?
氢气(标况),并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留,求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克?
▼优质解答
答案和解析
上面有点错,因为你最后设的Fe和Fe3+的量应该是1:2不是1:1收集到的H2全部是铁与盐酸反应得到的Fe-----H21mol---22.4Lx------4.48L所以x=0.2mol也就是和酸反应的铁的质量是0.2*56=11.2g除去与酸反应的铁的质量,剩余固...
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