为了测定某铜银合金的成分,将20.4g合金溶于50ml12.8mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）气体 并测得溶液中氢离子浓度为0.8mol/L假设反应后溶液的体积仍未50ml 试计算（1

Question

为了测定某铜银合金的成分,将20.4g合金溶于50ml12.8mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）气体 并测得溶液中氢离子浓度为0.8mol/L假设反应后溶液的体积仍未50ml 试计算（1）被还原硝酸的物质的量 （2）合金中银的质量合数

Answer 1

（1）被还原硝酸的物质的量：合金完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）气体,说明0.2mol硝酸被还原.
NO3- + 2H+ + e- → NO2↑ + H2O 反应前n（H+）=0.05*12.8=0.64mol
反应后n（H+）=0.05*0.8=0.04mol
NO3- + 4H+ +3e- → NO↑ + 2H2O
NO3-被还原成 NO2时,1mol NO3-消耗2molH+；
NO3-被还原成 NO时,1mol NO3-消耗4molH+.

而反应完总共消耗0.6molH+,生成气体为0.2mol.那么可以计算出生成NO2为0.1mol,生成NO为0.1mol. 那么,生成0.1molNO2和生成0.1molNO总共需要0.4mol电子,这0.4mol电子是
20.4g铜银合金提供.
0.4mol电子全部由Cu提供,需要铜：0.2*64=12.8g；
0.4mol电子全部由Ag提供,需要银：108*0.4=43.2g.由十字交叉法：
Cu 12.8 22.8 3
20.4 = --------------
Ag 43.2 7.6 1
由计算得出：铜提供的电子为3/4,银提供的电子为1/4；总共提供了0.4mol电子,那么铜提供了0.3mol电子；银提供了0.1mol电子.
计算得：铜的质量为9.6g；银的质量为10.8g.
（2）合金中银的质量合数：10.8/20.4=53%
纯手打,希望对你有所帮助!不明白请追问!