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如果配制5000克22%的稀硫酸用以除锈,需98%的浓硫酸和水各多少毫升(98%浓硫酸的密度为1.84克/厘米3)?
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如果配制5000克22%的稀硫酸用以除锈,需98%的浓硫酸和水各多少毫升(98%浓硫酸的密度为1.84克/厘米3)?
▼优质解答
答案和解析
因为浓硫酸稀释前后的溶质质量不变,
所以需要浓硫酸的体积V是：
5000g*22%=V*1.84g/cm³*98%
V=5000*0.22cm³/1.84*0.98
=610cm³ ；
需要的纯水体积是:
5000g-610cm³*1.84g/cm³
=5000g-1124g
=3878g≈3878cm³ .
所以需要浓硫酸的体积V是：
5000g*22%=V*1.84g/cm³*98%
V=5000*0.22cm³/1.84*0.98
=610cm³ ；
需要的纯水体积是:
5000g-610cm³*1.84g/cm³
=5000g-1124g
=3878g≈3878cm³ .
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