第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（）A、能量守恒原理B、泡利不相容原理C、洪特规则D、近似能级图中的顺序3d轨道能量比

Question

第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（　　）

A、能量守恒原理

B、泡利不相容原理

C、洪特规则

D、近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高

Answer 1

考点：
原子核外电子排布
专题：

分析：
核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量高的能级，由于3d 轨道能量比4s轨道高，故第三周期基态原子中不可能出现 d 电子，注意半满、全满稳定状态．

核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量高的能级，由于3d轨道能量比4s轨道高，当排满3p能级后，电子先填充4s能级，填充满4s能级，再填充3d能级，故第三周期基态原子中不可能出现d电子，故选D．
点评：
本题考查核外电子排布规律，比较基础，注意理解核外电子排布规律中出现的能级交错现象．