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已知反应2KMnO4+16HCl（浓）====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有71gCl生成,（1）被氧化的HCl与未被氧化的HCl质量之比?（2）被氧化的HCl质量?注：Cl的原子量：35.5是氯气CL2.打错
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已知反应2KMnO4+16HCl（浓）====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有71gCl生成,
（1）被氧化的HCl与未被氧化的HCl质量之比?
（2）被氧化的HCl质量?
注：Cl的原子量：35.5
是氯气CL2.打错
（1）被氧化的HCl与未被氧化的HCl质量之比?
（2）被氧化的HCl质量?
注：Cl的原子量：35.5
是氯气CL2.打错
▼优质解答
答案和解析
(1).5Cl2被氧化,2KCl,2MnCl2未被氧化,质量比:5*2:(2*1+2*2)=5:3(质量比等于原子质量比)
(2).设X为参加反应的HCl的质量,16：X=5:71,X=227.2g,
由（1）中的比例关系得被氧化的HCl质量：227.2g*5/8=142g
(2).设X为参加反应的HCl的质量,16：X=5:71,X=227.2g,
由（1）中的比例关系得被氧化的HCl质量：227.2g*5/8=142g
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