某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品，设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），制取并探究氨气的还原性、检验反应产物．请回答下列问题：（1）A中发生反

Question

某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品，设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），制取并探究氨气的还原性、检验反应产物．请回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是___．
（2）B中碱石灰的作用是___．
（3）C中黑色固体变红，且产生的气体对空气无污染，写出该反应的化学方程式；D中发生的现象是___．
（4）该装置存在明显缺陷，该缺陷是___．
（5）工业中常用氮气与氢气在高温、高压、铁触媒做催化剂的条件下合成氨气，该小组同学模拟该条件也合成出了氨气．已知起始时，将2molN₂、6molH₂充入一个容积为2L的密闭容器中发生反应，过了5min后，混合气体的总物质的量减少了1mol，求在这段时间内以H₂表示的化学反应速率为___．

Answer 1

（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应的方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂  (△.)/()CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂  (△.)/()CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）制得的氨气中含有水份，可以用碱石灰干燥，所以碱石灰的作用是干燥氨气，
故答案为：干燥氨气；
（3）C中黑色固体变红，且产生的气体对空气无污染，该反应的化学方程式为3CuO+2NH₃ (△.)/() 3Cu+N₂+3H₂O；C中产生的水能使D无水硫酸铜呈蓝色，所以D中发生的现象是无水硫酸铜变蓝，
故答案为：3CuO+2NH₃ (△.)/() 3Cu+N₂+3H₂O；无水硫酸铜变蓝；
（4）氨气是刺激性气体，所以不能排空，应有尾气处理装置，
故答案为：此装置无有尾气吸收装置，NH₃排入大气，污染环境；
（5）将2molN₂、6molH₂充入一个容积为2L的密闭容器中发生反应，过了5min后，混合气体的总物质的量减少了1mol，根据合成氨的方程式N₂+3H₂⇌2NH₃，可知有1.5mol氢气参加了反应，根据v=(△c)/(t)可知，以H₂表示的反应速率为((1.5mol)/(2L))/(5min)=0.15 mol/（L•min），
故答案为：0.15 mol/（L•min）．