NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料．（1）NH3的电子式为．（2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为检验氨气的方法是．（3）实验室也常用图2所示

Question

NH₃是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料．
（1）NH₃的电子式为___．
（2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为___检验氨气的方法是___．

（3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是___（填字母序号）．
a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰
b．制得的氨气可用碱石灰来干燥
c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理
（4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是___．
（5）工业上用活性炭做催化剂，在280～450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为___．

Answer 1

（1）NH₃属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，
故答案为：氨气的电子式为；
（2）实验室制备氨气的方法是加热氯化铵和熟石灰的固体混合物，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂(△.)/()CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
检验氨气的方法有：方法一：用湿润的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气，方法二：用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，有大量白烟，说明气体是氨气，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂(△.)/()CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；用湿润的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气（或用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，有大量白烟，说明气体是氨气）；
（3）a．碱石灰可以吸收浓氨水中水分、增大氢氧根离子浓度，有利于氨气放出，所以锥形瓶中可以盛放碱石灰，故a正确；
b．氨气为碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气，故b正确；
c．氨气极易溶于水，尾气吸收装置必须具有防止倒吸的作用，故c错误；
故答案为：ab；
（4）氯化铵为强酸弱碱盐水解显酸性，能够与三氧化二铁反应，除去铁锈，离子方程式：NH₄⁺+H₂O

．

⇌NH₃•H₂O+H⁺，
故答案为：NH₄⁺+H₂O

．

⇌NH₃•H₂O+H⁺；
（5）工业上用活性炭做催化剂，在280～450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为：NH₄Cl+CH₃OH(活性炭.)/(280℃-450℃)CH₃Cl+NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄Cl+CH₃OH(活性炭.)/(280℃-450℃)CH₃Cl+NH₃↑+H₂O．