某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，称取了27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液一起加热，产生的氨气用足量的100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右

Question

某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，称取了27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液一起加热，产生的氨气用足量的100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右图所示．已知合格硫酸铵化肥中含氮量不低于20%．所涉及的反应为（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．试计算：
（1）化肥样品完全反应后产生氨气______g．
（2）该化肥的含氮量为______（精确到0.1%），属于______（选填“合格”或“不合格”）产品．
（3）反应中所消耗的硫酸的质量是多少（写出计算过程）．

Answer 1

（1）根据质量守恒定律结合题中图示可知生成的氨气质量为106.8g-100g=6.8g，故答案为：6.8
（2）根据质量守恒定律氨气中的氮元素质量即硫酸铵化肥中氮元素的质量，氨气中氮元素的质量为6.8g×(14)/(17)=5.6g，故化肥中氮元素的质量分数为(5.6g)/(27.5g)×100%=20.4%
故答案为：20.4%    合格
（3）设消耗的H₂SO₄ 质量为x
H₂SO₄+2NH₃=（NH₄）₂SO₄
98      34
x      6.8 g
(98)/(x)＝(34)/(6.8g)
x=19.6g
答：反应中所消耗的硫酸的质量为19.6g．