雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反

Question

雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为___．
（2）上述反应中的氧化剂是___，反应产生的气体可用___吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S↓+10NO₂↑+2H₂O．若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为___．若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在___（填“正极”或“负极”）附近逸出．

Answer 1

（1）根据电子得失守恒知1molAs₂S₃作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl₂作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是1：1，
故答案为：1：1；
（2）反应中As₂S₃中的As元素化合价降低，As₂S₃为氧化剂，H₂S为酸性气体，可用NaOH溶液吸收；
故答案为：As₂S₃；NaOH溶液；
（3）As₂S₃和浓HNO₃反应生成H₃AsO₄、S和NO₂，反应的离子方程式为：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S↓+10NO₂↑+2H₂O，反应中As的化合价升高，N元素的化合价降低，若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为10mol，原电池中得电子的物质在正极反应，则硝酸根离子在正极得电子生成NO₂，
故答案为：10mol；正极．