将6.40gCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.40g；另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：（1）混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为．

Question

将6.40g CuO和Fe₂O₃的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.40g；另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：
（1）混合物中CuO和Fe₂O₃的物质的量之比为___．
（2）所用盐酸的物质的量浓度为___．

Answer 1

（1）将6.40g CuO和Fe₂O₃的混合物分成两等份，其中一份为3.20g 在高温下用足量CO还原后，剩余固体即Cu和Fe的质量为2.40g，则设混合物中CuO和Fe₂O₃的物质的量分别为x、ymol，所以有80x+160y=3.2；64x+112y=2.40，解得x=0.02mol，y=0.01mol，所以混合物中CuO和Fe₂O₃的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（2）由一份为3.20g 在高温下用足量CO还原后，剩余固体即Cu和Fe的质量为2.40g，则3.20g 金属氧化物中O元素的物质的量为(3.20-2.40)/(16)=0.05mol，
CuO和Fe₂O₃与HCl反应生成盐和水，可知金属氧化物中2n（O）=n（HCl）=0.05mol，所以200mL某浓度的盐酸的物质的量为0.1mol，所以所用盐酸的物质的量浓度为(0.1)/(0.2)=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L．