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为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4,以减少其对臭氧层的破坏.化学家研究在催化条件下,通过下列反应,使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3).CCl4+H2⇌CHCl3+HCl此反应伴随有副反

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为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4,以减少其对臭氧层的破坏.化学家研究在催化条件下,通过下列反应,使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3).
CCl4+H2⇌CHCl3+HCl此反应伴随有副反应,会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等.已知CCl4的沸点为77℃,CHCl3的沸点为61.2℃
(1)在密闭容器中,该反应达到平衡后,测得如下数据(假设不考虑副反应).
实验
序号
温度℃ 初始CCl4浓度
(mol•L-1
初始H2浓度(mol•L-1 CCl4的平衡转化率
1 110 0.8 1.2 A
2 110 1 1 50%
3 100 1 1 B
①此反应在110℃时平衡常数为______.
②实验1中,CCl4的转化率A______50%(填“大于”、“小于”或“等于”).
③实验2中,10h后达到平衡,H2的平均反应速率为______.在此实验的平衡体系中,再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl,平衡将向______方向移动.
④实验3中,B的值______(选填序号)
A.等于50% B.大于50%  C.小于50%
D.从本题资料,无法判断.
▼优质解答
答案和解析
①实验2中,10h后达到平衡,CCl4的转化率为50%,             CCl4(g)+H2(g)⇌CHCl3(g)+HCl(g),起始(mol/L ) 1    &n...
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