将5.6g表面部分氧化的镁带投入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.4g．求：（1）稀盐酸中HCl的质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量．

Question

将5.6g表面部分氧化的镁带投入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.4g．求：
（1）稀盐酸中HCl的质量分数；
（2）反应后溶液中溶质的质量．

Answer 1

设与盐酸完全反应的镁的质量为x，与Mg反应的HCl质量为y，生成氯化镁的质量为z
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24   73   95    2
x    y    z    0.4g
(24)/(x)＝(73)/(y)＝(95)/(z)＝(2)/(0.4g)
x=4.8g，y=14.6g，z=19g
设氧化镁和盐酸反应生成氯化镁的质量为w，消耗盐酸的质量为e，氧化镁的质量为5.6g-4.8g=0.8g
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，
40   73   95
0.8g  w   e
(40)/(0.8g)＝(73)/(w)＝(95)/(e)
w=1.46g
e=1.9g
（1）稀盐酸中HCl的质量分数(14.6g+1.46g)/(100g)×100%=16.06%
（2）反应后溶液中溶质的质量19g+1.9g=20.9g
答案：
（1）稀盐酸中HCl的质量分数16.06%
（2）反应后溶液中溶质的质量20.9g