空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。《2004年江苏省环境状况公

Question

空气中的SO ₂ 含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10 ⁶ t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水显      性(填:酸、碱、或中)，原因是                            ；

(2)由于大气中SO ₂ 和NOx(NO和NO ₂ )的含量不断升高，并转变为H ₂ SO ₄ 型和HNO ₃ 型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO ₂ 在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO ₃ ，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                            、                               ；

另一种是SO ₂ 溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                          、                         。由于SO ₂ 的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。

（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

测定时刻	5∶05	5∶10	5∶15	5∶20	5∶25	5∶30	5∶35
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

分析上述数据变化，你可以得出的结论是                        ；针对此结论，你猜测其中的原因为                             。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

（二）SO­ ₂ 气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

       

回答以下问题：

（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，

若发现________________，说明装置C气密性良好。

（2）实验室用Na ₂ SO ₃ 固体和硫酸溶液制取SO ₂ 气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                             。

（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H ₂ S气体，反应的方程式为_________________            。

（4）SO ₂ 气体通过D装置时现象是____________________        ，通过E装置时现象是________________   ；SO ₂ 与H ₂ S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                  。

（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是                     

（三）⑴为测定某地方的空气中SO ₂ 和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO ₂ 含量，反应方程式是：SO ₂ ＋I ₂ ＋2H ₂ O＝H ₂ SO ₄ ＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO ₂ 含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm ³ /min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                               。

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                           ；

第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100mL。

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO ₂ 含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（ n ）。

假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO ₂ 含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO ₂ 气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________

经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______ 因为其他装置都具有________作用。

A       B         C          D      E      F     G    H     I     J

 

Answer 1

㈠⑴酸⑵   ⑶结论：刚开始的一段时间内酸雨的酸性逐渐增强，原因：酸雨中的被氧化成酸性更强的硫酸，顺序：硫酸＞亚硫酸＞碳酸　㈡⑴向长颈漏斗注入水到形成液封，若发现漏斗试管内的液面高度差稳...