某工厂排出的废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4三种物质，如果将废液直接排放就会造成下水道水污染。于是同学们利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属

Question

某工厂排出的废液中含有 CuSO ₄ 、 ZnSO ₄ 、 FeSO ₄ 三种物质，如果将废液直接排放就会造成下水道水污染。于是同学们利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：  

 

请回答：

（ 1 ）固体 X 是              ；固体 B 的化学式为              ，

滤液 A 的溶质是           （ 名称）

（ 2 ） 写出步骤 ① 其中一个反应的化学方程式                                                   ；

步骤 ④ 发生反应的化学方程式为                                                   。

（ 3 ）要检验步骤 ④ 中加入的稀硫酸是否足量的方法是                                          。

（ 4 ） 已知 废液的 质量为 m ₁ g ，完全反应后剩余固体 B 质量为 m ₂ g ， 废液中硫酸锌 ZnSO ₄ 的质量为 m ₃ g ，锌粉的质量为 m ₄ g 。 若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和                                       。 （填字母）

A ． m ₂ g 、 m ₃ g      B ． m ₄ g 、 m ₃ g      C ． m ₂ g 、 m ₄ g      D ． m ₂ g 、 m ₃ g 、 m ₄ g

Answer 1

（ 1 ） Fe Cu Zn 、 Fe 、 硫酸锌   （ 2 ） Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu 或 Zn+ FeSO 4 = ZnSO 4 + Fe  Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑   （ 3 ）取步骤④的滤渣于试...