某元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，该元素的一种同位素中含有46个中子，它的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为0.64，试确定该元素在在元素周期表中

Question

某元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，该元素的一种同位素中含有46个中子，它的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为0.64，试确定该元素在在元素周期表中的位置（要求写出推断过程，没有推断过程不给分）

元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，则该元素一定位于第ⅥA族，最高正价是+6价，最低负价是-2价，它的气态氢化物与最高价氧化物的分子式为：H₂R和RO₃，设R的相对原子质量是M，它的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为0.64，则(M+2)/(M+48)=0.64，解得M=80，该元素的一种同位素中含有46个中子，其质子数是80-46=34，即为Se，在周期表中位于第四周期，第VIA族．

元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，则该元素一定位于第ⅥA族，最高正价是+6价，最低负价是-2价，它的气态氢化物与最高价氧化物的分子式为：H₂R和RO₃，设R的相对原子质量是M，它的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为0.64，则(M+2)/(M+48)=0.64，解得M=80，该元素的一种同位素中含有46个中子，其质子数是80-46=34，即为Se，在周期表中位于第四周期，第VIA族．

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Answer 1

元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，则该元素一定位于第ⅥA族，最高正价是+6价，最低负价是-2价，它的气态氢化物与最高价氧化物的分子式为：H₂R和RO₃，设R的相对原子质量是M，它的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为0.64，则(M+2)/(M+48)=0.64，解得M=80，该元素的一种同位素中含有46个中子，其质子数是80-46=34，即为Se，在周期表中位于第四周期，第VIA族，
故答案为：元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，则该元素一定位于第ⅥA族，最高正价是+6价，最低负价是-2价，它的气态氢化物与最高价氧化物的分子式为：H₂R和RO₃，设R的相对原子质量是M，它的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为0.64，则(M+2)/(M+48)=0.64，解得M=80，该元素的一种同位素中含有46个中子，其质子数是80-46=34，即为Se，在周期表中位于第四周期，第VIA族．