某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）

Question

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：______．
造成这种变化的主要因素是______；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：______．造成这种变化的主要因素是______．
（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是______（双选题，漏选得1分，多选，错选得0分）．
A．蒸馏水         B．NaCl溶液        C．Na₂CO₃溶液        D．CuSO₄溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的是在______分钟时间段内，在该时间段内盐酸的反应速率为______（设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）．

Answer 1

（1）由表中数据可知，从0～3分钟时间段内，单位时间内生成氢气的体积逐渐增大，则反应速率逐渐增大，因锌与盐酸反应放热，使溶液温度升高，从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率逐渐减小，原因是随着反应进行，c（H⁺）逐渐减小，
故答案为：反应速率逐渐增大；锌与盐酸反应放热，使溶液温度升高；反应速率逐渐减小；随着反应进行，c（H⁺）逐渐减小；
（2）减缓反应速率，应降低反应物浓度，不减少氢气的量，则酸的物质的量不变，则可加入水或氯化钠溶液，因氯化钠不反应，加入溶液溶液体积增大，浓度减小，而加入碳酸钠消耗酸，影响生成氢气的体积，加入硫酸铜溶液形成原电池反应，加快反应速率，
故答案为：AB；
（3）反应速率最大的时间段为2～3min，生成氢气的体积为232mL-120mL=112mL，n（H₂）=(0.112L)/(22.4L/mol)=0.005mol，则△n（HCl）=0.01mol，
v=((0.01mol)/(0.1L))/(1min)=0.1 mol/（L•min），
故答案为：2～3；0.1 mol/（L•min）．