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一道氧化还原题,高手有请铜和镁的合金2.24g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体且体积均为0.224L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过
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一道氧化还原题,高手有请
铜和镁的合金2.24g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体且体积均为0.224L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,所得质量为（）
答案为4.28g
铜和镁的合金2.24g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体且体积均为0.224L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,所得质量为（）
答案为4.28g
▼优质解答
答案和解析
答案是对的,这道题需要守恒的观念从生成物来讲,都是还原产物,生成1摩尔NO2、NO、N2O,分别需要1、3、8摩尔电子,所以（1+3+8）*0.01=0.12摩尔电子（0.224L的物质的量为0.01摩尔）,所以铜镁合金共0.06摩尔（因为离子均...
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