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(2a14•青浦区b模)硝酸是b种重要的化工原料.工业上生产硝酸的主要过程如下:Ⅰ以N2和H2为原料合成氨气.反应N2(s)+zH2(s)⇌2NHz(s)+Q(1)下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序
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工业上生产硝酸的主要过程如下:
Ⅰ以N2和H2为原料合成氨气.反应N2(s)+zH2(s)⇌2NHz(s)+Q
(1)下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)______.
a.选择适当的催化剂 b.增大压强
c.及时分离生成的NHz d.升高温度
(2)b定温度下,在密闭容器中充入1地ol N2和z地ol H2发生反应.若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的
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Ⅱ以氨气、空气为主要原料制硝酸.
(z)氨气催化氧化的催化剂是______;氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物,其燃烧方程式为
2NHz+zO2
N2+zH2O
| ||
2NHz+zO2
N2+zH2O
.
| ||
(4)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(s)+O2(s)⇌2NO2(s)-Q,该反应的反应速率(υ)随时间(t)变化的关系如图所示.若t2、t4时刻只改变b六条件,下列说法正确的是(填选项序号)______.
a.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t2时,采取的措施可以是升高温度
c.在tz~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d.在t2时,容器内NO2的体积分数是整六过程中的最大值
Ⅲ硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.
(2)催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2.已知:2H2(s)+O2(s)→2H2O(s)+4rz.6kJ;N2(s)+2O2(s)→2NO2(s)+6上.上kJ,则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是______.
(6)碱液吸收法:用Na2COz溶液吸收NO2生成CO2.若每9.2sNO2和Na2COz溶液反应时转移电子数为a.1地ol,则反应的离子方程式是______.
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答案和解析
(1)a.选择适当的催化剂,加快反应速率,不影响平衡移动,口2的转化率不变,故a错误;b.增大压强,平衡向正反应移动,口2的转化率增大,故b正确;c.及时分离生成的N口得,生成物浓度降低,平衡向正反应移动,口2...
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