已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目．（2）上述反应的离子方程式为，还原产物是

Question

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目．
（2）上述反应的离子方程式为___，还原产物是___（填化学式）． 标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为___，此时转移电子的物质的量为___．

Answer 1

（1）化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：，故答案为：；
（2）铜和硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，化合价降低元素的N元素所在的反应物HNO₃是氧化剂，对应的产物NO是还原产物，在参加反应的8mool硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为2mol，生成NO的物质的量是2mol，当生成标况下3.36L即0.15molNO时，参加反应的硝酸的物质的量为0.6mol，其中被还原的硝酸的物质的量为0.15ml，此时转移电子的物质的量为0.15×3=0.45moL，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；NO；0.15mol；0.45moL．