一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气．（1）用单线桥表示出该反应电子转移的方向．（2）分别计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量．（3）若所用盐酸的浓度为0.5mol•L-1，则

Question

一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气．
（1）用单线桥表示出该反应电子转移的方向．
（2）分别计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量．
（3）若所用盐酸的浓度为0.5mol•L^-1，则计算需要盐酸的体积：______．

Answer 1

（1）发生反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由元素的化合价变化可知转移的电子总数为2，用单线桥表示电子转移为，
答：单线桥表示Fe与盐酸反应电子转移的方向为；
（2）4.48L氢气的物质的量=(4.48L)/(22.4L/mol)=0.2mol，则：
   Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
   1    2        1
n（Fe）  n（HCl）   0.2mol
所以，n（Fe）=(0.2mol×1)/(1)=0.2mol，
n（HCl）=(0.2mol×2)/(1)=0.4mol
答：发生反应的氯化氢为0.4mol、铁的物质的量为0.2mol；
（3）所用浓度为0.5mol•L^-1盐酸的体积=(0.4mol)/(0.5mol/L)=0.8L，故答案为：0.8L．