中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化

Question

中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、环形玻璃搅拌棒、量筒及___，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是___．烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___（填“偏大、偏小、无影响”），结合生活实际，该实验改在___中进行效果会更好．
（2）该实验常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是___．
（3）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），计算中和热△H=___kJ/mol（填表达式，实验前后温度用t₁、t₂表示）

Answer 1

（1）中学化学实验中的中和热的测定，需要量筒量取酸碱的体积、需要温度计测量中和后溶液温度的数值；大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失；烧杯上如不盖硬纸板，会导致一部分热量散失，求得的中和热数值将偏小，日常生活中我们经常用到保温杯，在保温杯中进行实验保温效果会更好，
故答案为：温度计；减少实验过程中热量的损失； 偏小；保温杯；
（2）NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和，减少了盐酸挥发对实验的影响；故答案为：保证盐酸完全被中和；
（3）中和热△H=-(Q)/(n)=(-cm△t)/(n)=-(4.18×10-3×100(t2-t1))/(0.50×50×10-3)kJ/mol，故答案为：-(4.18×10-3×100(t2-t1))/(0.50×50×10-3)．