25℃时，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A.25℃时，HA的电离平

Question

25℃时，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A. 25℃时，HA的电离平衡常数K_a约为1.43×10^-3

B. a→b的过程中，溶液中c（A^-）与c（HA）之和始终不变

C. b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应

D. 等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c（Na⁺）>c（A^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

Answer 1

A．电离平衡常数K=(c(H+)c(A-))/(c(HA))=(0.01mol/L×0.01mol/L)/(0.08mol/L-0.01mol/L)=1.43×10^-3，故A正确；
B．当酸碱中和恰好完全时，溶液中的溶质为NaA，根据物料守恒c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺），若酸过量或碱过量时不再相等，故B错误；
C．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，故C错误；
D．根据物料守恒，等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c（Na⁺）>c（OH^-）>c（A^-）>c（H⁺），故D错误．
故选A．