25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A.HA溶液的物质的量浓度为

Question

25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A. HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol．L^-1

B. b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A^-）=c（Na⁺）

D. 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10^-2

Answer 1

A、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的浓度=(0.004mol)/(0.05L)=0.08mol/L，故A错误；
B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，故B错误；
C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c（A^-）=c（Na⁺），故C正确；
D．电离平衡常数K=(c(H+)c(A-))/(c(HA))=(0.01mol/L×0.01mol/L)/(0.08mol/L-0.01mol/L)=1.43×10^-3，故D错误；
故答案选C．