从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。方案甲：方案乙：（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案，

Question

从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。
方案甲：  

方案乙：  

（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案______，理由是 _________。
（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为_____________________________，若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：_________︰__________。
（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g  
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是 ___________。
（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：
2CuSO ₄ + Na ₂ SO ₃  + 2 NaCl + Na ₂ CO ₃  = 2 CuCl ↓+ 3 Na ₂ SO ₄  + CO ₂ ↑ 测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L ^-1  FeCl ₃  溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L ^-1  Ce（SO ₄ ） ₂ 溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO ₄ ） ₂ 溶液。有关反应的离子方程式为：   
Fe ³⁺ +CuCl=Fe ²⁺ +Cu ²⁺ +Cl ^-  ，Ce ⁴⁺  + Fe  ²⁺  = Fe  ³⁺  + Ce ³⁺     通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

Answer 1

（1）乙  ；  甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾
（2）2Cu + O ₂  +4H ⁺ 2Cu ²⁺  + 2H ₂ O   
（3）FeSO ₄ ·7H ₂ O                                        
（4）97.9%