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把含有氧化铁的铁屑投入足量的稀硫酸中,直到铁屑全部溶解.经分析,溶液中无Fe3+离子,且生成的Fe2+离子与反应产生的氢气的物质的量之比为10:7,则原化合物中单质铁的质量分数为?
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把含有氧化铁的铁屑投入足量的稀硫酸中,直到铁屑全部溶解.经分析,溶液中无Fe3+离子,且生成的Fe2+离子与反应产生的氢气的物质的量之比为10:7,则原化合物中单质铁的质量分数为?
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答案和解析
Fe2+:H2=10:7
有3份铁来自氧化铁和铁反应 7份来自铁和硫酸反应
FE2O3+ 6H+ +Fe= 3Fe2+ + 3H2O
1 1 3
单质铁物质的量=7+1=8
氧化铁物质的量=1
质量分数=8X56÷（1X160+8X56)
有3份铁来自氧化铁和铁反应 7份来自铁和硫酸反应
FE2O3+ 6H+ +Fe= 3Fe2+ + 3H2O
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单质铁物质的量=7+1=8
氧化铁物质的量=1
质量分数=8X56÷（1X160+8X56)
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