已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）→CO2（g）△H=-393.51kJ/molC（金刚石）+O2（g）→CO2（g）△H=-395.41kJ/mol据此推理所得到的下列结论中，正确的是

Question

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O₂（g）→CO₂（g）△H=-393.51kJ/molC（金刚石）+O₂（g）→CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol据此推理所得到的下列结论中，正确的是（　　）

A．1mol石墨与1mol氧气反应生成1mol液态二氧化碳气体放出热量小于393.51kJ
B．金刚石比石墨稳定
C．由石墨制备金刚石一定是吸热反应
D．相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1mol二氧化碳气体的能量

Answer 1

A．气体变成液体要放热，则1mol石墨与1mol氧气反应生成1mol液态二氧化碳，放出热量大于393.51kJ，故A错误；
B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，可知石墨总能量比金刚石低，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，石墨制备金刚石为吸热反应，故C正确；
D．金刚石与氧气的反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，即1mol金刚石与1mol氧气的能量总和大于1mol二氧化碳气体的能量，故D错误；
故选C．