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氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,实验室可依据反应3SiCl4+4NH31000℃.Si3N4+12HCl模拟工业制备氮化
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氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,实验室可依据反应3SiCl4+4NH3
Si3N4+12HCl模拟工业制备氮化硅.
(1)甲组同学依据下列装置制备NH3;
①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___.
②B中盛放的试剂为___.
(2)乙组同学拟利用甲组的A、B装置及下列装置如图1合成氮化硅:
①实验中必须控制氨气的流量,氨气过多,在尾气口可观察到的现象是___.
②已知SiCl4的沸点为57.6℃,水浴加热温度控制在稍高于57.6℃的好处是___.
③尾气的吸收装置如图2可选择___(填字母).
(3)丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质,请写出设计方案的要点.
①四氯化硅常温下极易水解___.
②氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸___.
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(1)甲组同学依据下列装置制备NH3;
①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___.
②B中盛放的试剂为___.
(2)乙组同学拟利用甲组的A、B装置及下列装置如图1合成氮化硅:
①实验中必须控制氨气的流量,氨气过多,在尾气口可观察到的现象是___.
②已知SiCl4的沸点为57.6℃,水浴加热温度控制在稍高于57.6℃的好处是___.
③尾气的吸收装置如图2可选择___(填字母).
(3)丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质,请写出设计方案的要点.
①四氯化硅常温下极易水解___.
②氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸___.
▼优质解答
答案和解析
本题是利用氧化钙和氨水制得的少量氨气经碱石灰干燥后,将生成的氨气和SiCl4一起在高温下发生反应:3SiCl4+4NH3
Si3N4+12HCl,可制得Si3N4,因氯化氢极易溶解于水,含氯化氢的尾气处理时要选择防倒吸装置,据此分析解题;
(1)①利用氧化钙和氨水反应制少量氨气,发生反应的化学方程式为CaO+NH3•H2O=Ca(OH)2+NH3↑,故答案为:CaO+NH3•H2O=Ca(OH)2+NH3↑;②氨气的干燥通常选择碱石灰,故答案为:碱石灰;
(2)①在生成氮化硅的同时得到副产物氯化氢,过量氨气和氯化氢反应生成氯化铵,现象是有白烟产生,故答案为:有白烟产生;
①为既能使SiCl4沸腾,又能防止温度过高导致利用率降低通常使用水浴加热的方式,故答案为:既能使SiCl4沸腾,又能防止温度过高导致利用率降低;
②可供选择的尾气处理装置,其中a、b有防倒吸功能,可用来吸收含有氯化氢的尾气,故答案为:ab;
(3)①在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅,观察到有白雾产生或有白色沉淀产生由此可推断四氯化硅极易水解,故答案为:在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅,观察到有白雾产生可有白色沉淀产生;
②为难氮化硅能否溶解于氢氟酸和硫酸,同时结合氢氟酸能腐蚀玻璃的特性,可在一支普通试管中加入少量Si3N4,向其中滴入硫酸,观察到固体不溶解,在另一支塑料试管中加入少量Si3N4,向其中滴入氢氟酸,观察到固体溶解;故答案为:在一支普通试管中加入少量Si3N4,向其中滴入硫酸,观察到固体不溶解,在另一支塑料试管中加入少量Si3N4,向其中滴入氢氟酸,观察到固体溶解.
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(1)①利用氧化钙和氨水反应制少量氨气,发生反应的化学方程式为CaO+NH3•H2O=Ca(OH)2+NH3↑,故答案为:CaO+NH3•H2O=Ca(OH)2+NH3↑;②氨气的干燥通常选择碱石灰,故答案为:碱石灰;
(2)①在生成氮化硅的同时得到副产物氯化氢,过量氨气和氯化氢反应生成氯化铵,现象是有白烟产生,故答案为:有白烟产生;
①为既能使SiCl4沸腾,又能防止温度过高导致利用率降低通常使用水浴加热的方式,故答案为:既能使SiCl4沸腾,又能防止温度过高导致利用率降低;
②可供选择的尾气处理装置,其中a、b有防倒吸功能,可用来吸收含有氯化氢的尾气,故答案为:ab;
(3)①在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅,观察到有白雾产生或有白色沉淀产生由此可推断四氯化硅极易水解,故答案为:在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅,观察到有白雾产生可有白色沉淀产生;
②为难氮化硅能否溶解于氢氟酸和硫酸,同时结合氢氟酸能腐蚀玻璃的特性,可在一支普通试管中加入少量Si3N4,向其中滴入硫酸,观察到固体不溶解,在另一支塑料试管中加入少量Si3N4,向其中滴入氢氟酸,观察到固体溶解;故答案为:在一支普通试管中加入少量Si3N4,向其中滴入硫酸,观察到固体不溶解,在另一支塑料试管中加入少量Si3N4,向其中滴入氢氟酸,观察到固体溶解.
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