A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物．试解答下列

Question

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物．试解答下列有关问题．
（1）在A ₂ C ₂ 分子中含有的化学键是______和______．
（2）C与D形成的化合物的电子式为______．
（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为______．
（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式______．

Answer 1

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0，
则B、E最外层电子数为4，B为C元素，E为Si元素；
A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物，常见的有：H ₂ O ₂ 、H ₂ O、Na ₂ O ₂ 、Na ₂ O等，
则A为H元素，C为O元素，D为Na元素，
（1）A为H元素，C为O元素，D为Na元素，则A ₂ C ₂ 分子对应的化合物为H ₂ O ₂ ，为共价化合物，分子中既含有极性键又含有非极性键，故答案为：极性键；非极性键；
（2）C与D形成的化合物有Na ₂ O和Na ₂ O ₂ 两种，都属于离子化合物，电子式分别为



，故答案为：



；
（3）由B、C、D组成的化合物为Na ₂ CO ₃ ，由A、C、D组成的化合物为NaOH，NaOH可由Na ₂ CO ₃ 与Ca（OH） ₂ 反应制得，反应的化学方程式为Na ₂ CO ₃ +Ca（OH） ₂ ═CaCO ₃ ↓+2NaOH，
故答案为：Na ₂ CO ₃ +Ca（OH） ₂ ═CaCO ₃ ↓+2NaOH；
（4）Si可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为Si+2OH ^- +H ₂ O═SiO ₃ ^2- +2H ₂ ↑，
故答案为：Si+2OH ^- +H ₂ O═SiO ₃ ^2- +2H ₂ ↑．