工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板，反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依据此氧化还原反应，设计成原电池．现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为，正极为，正极电极反应方程式

Question

工业上用FeCl₃溶液刻蚀铜的线路板，反应为Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂依据此氧化还原反应，设计成原电池．现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为______，正极为______，正极电极反应方程式______，电解质溶液为______，外电路中电子从______极流向______极（填正或负），若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为______．

Answer 1

由反应“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，则石墨电极为正极，Fe3+在正极得到电子而被还原，其电极反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+...