高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如图：（已知锰酸钾为墨绿色固体、高锰酸钾为紫黑色固体）（1）在操作①和②中

Question

高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如图：

（已知锰酸钾为墨绿色固体、高锰酸钾为紫黑色固体）
（1）在操作①和②中，MnO₂ 是该反应的___（“氧化剂”或“还原剂”）；第①步加热熔融时应选用的仪器是___：A．铁坩埚   B．瓷坩埚    C．石英坩埚
（2）为提高第③步的浸出速率，可采取的措施有___、___（写出两项即可）．
（3）第④步通人适量CO₂，发生反应生成MnO₄^-和MnO₂和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为___．
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．干燥过程中，温度不宜过高，其原因是___（用化学方程式表示）；所得晶体中可能含有的可溶性杂质的化学式为___．
（5）H₂O₂和KMnO₄都是常用的强氧化剂，若向H₂O₂溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：___．

Answer 1

在碱性条件下氯酸钾与二氧化锰加热熔融发生氧化还原反应，二氧化锰被氧化成锰酸钾，溶于水得墨绿色K₂MnO₄溶液，K₂MnO₄溶液中通入CO₂使MnO₄^2-发生歧化反应，生成MnO₄^-和MnO₂，趁热过滤除去二氧化锰，得高锰酸钾溶液，冷却结晶得高锰酸钾晶体，
（1）由题意可知，KOH、KClO₃、MnO₂共熔制得绿色K₂MnO₄，发生反应方程式为KClO₃+3MnO₂+6KOH (高温.)/()KCl+3K₂MnO₄+3H₂O，所以二氧化锰作还原剂，熔融固体需要用铁坩埚熔融，石英坩埚和瓷坩埚原料含有SiO₂，能和碱反应，高温下与KOH发生反应，故选A，
故答案为：还原剂；A；
（2）搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末可加快反应速率等均可加快反应速率，所以为提高第③步的浸出速率，可采取的措施有将熔融物粉碎、不断搅拌、适当加热等，
故答案为：将熔融物粉碎、不断搅拌、适当加热；
（3）根据流程分析可知，CO₂使MnO₄^2-发生歧化反应，生成MnO₄^-和MnO₂，反应的离子方程式为3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-，
故答案为：3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-；
（4）KMnO₄在加热的条件下会发生分解反应，反应的方程式为2KMnO₄ (△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，第④步通人适量CO₂的过程中溶液中有碳酸钾产生，另外溶液中有可以朋部分锰酸钾未完全发生歧化反应，所以所得晶体中可能含有的可溶性杂质为 K₂MnO₄、K₂CO₃，
故答案为：2KMnO₄ (△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； K₂MnO₄、K₂CO₃；
（5）向H₂O₂溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色说明高锰酸钾做氧化剂氧化过氧化氢为氧气，反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．