高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：①MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O②MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-③MnO4-+e-═MnO42-（溶液绿色）（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的

Question

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
①MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
②MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂↓+4OH^-
③MnO₄^-+e^-═MnO₄^2-（溶液绿色）
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的___影响．
（2）将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为___→___．
（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是___
a．氧化性：PbO₂>KMnO₄
b．还原性：PbO₂>KMnO₄
c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到强碱性硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质），并用单线桥法表示电子的转移情况．
①___KMnO₄+___K₂S+___═___K₂MnO₄+___K₂SO₄+___S↓+___．
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子数为___．
（5）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
MnO₄^-→Mn²⁺；    Fe³⁺→Fe²⁺；    IO₃^-→I₂；     HNO₃→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是___
a．MnO₄^-               b．Fe³⁺c．IO₃^-d．HNO₃．

Answer 1

（1）根据反应式知，不同环境中反应后的离子颜色不同，溶液的酸碱性不同溶液的颜色不同，所以溶液的颜色受溶液酸碱性的影响，故答案为：酸碱性；   
（2）二氧化硫含有还原性，酸性条件下，高锰酸根离子得电子生成二价锰离子，所以高锰酸根离子有强氧化性，所以还原反应的过程为MnO₄^-→Mn²⁺，
故答案为：MnO₄^-；Mn²⁺；
（3）同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明PbO₂氧化二价锰离子生成高锰酸根离子，所以PbO₂作氧化剂，高锰酸根离子是氧化产物，所以PbO₂的氧化性大于高锰酸根离子，故选a；
（4）该反应中，高锰酸钾是氧化剂，一个高锰酸钾化学式得1个电子，硫化钾是还原剂，K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2，所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子，所以得失电子的最小公倍数是28，所以高锰酸钾的计量数是28，硫化钾的计量数是5，其它元素根据原子个数相等配平，所以方程式为：28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O，用单线桥法表示电子的转移为：
若生成6.4 g单质硫，设转移电子数是x，依据化学方程式定量关系计算
28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O 转移电子
                                                                      2mol                28mol
                                                                   (6.4g)/(32g/mol)              2.8mol
故答案为：①28、5、24KOH、28、3、2、12H₂O；②2.8mol；
（5）由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I₂就多；
a、1molMnO₄^-→Mn²⁺得5mole^-，
b、1molFe³⁺→Fe²⁺得1mole^-，
c、1molIO₃^-→I₂得5mole^-，
d、1molHNO₃→NO得1mole^-；
且IO₃^-的还原产物也为碘，则c中生成的I₂就最多，
故选c．