10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO−3水解程度增大，故碱

Question

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO

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水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______．
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度______NaHCO₃（填“大于”或“小于”）．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．
丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是______（填选项）．
A．Ba（OH）₂溶液     B．BaCl₂溶液       C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______8.3（填“大于”“小于”或“等于”），则______（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言______（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是______．

Answer 1

甲：碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，能水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸是二元弱酸，第一步电离程度远远大于第二步电离，所以碳酸根离子的第一步水解程度远远大于...