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下列有关说法正确的是()A.加水稀释,盐溶液中各离子的物质的量浓度均将减小B.常温下反应4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3能自发进行,则△H<0C.足量的锌与等体积等pH的HA、HB溶液分

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下列有关说法正确的是(  )

A. 加水稀释,盐溶液中各离子的物质的量浓度均将减小

B. 常温下反应4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3能自发进行,则△H<0

C. 足量的锌与等体积等pH的HA、HB溶液分别反应,HA放出的氢气少说明是强酸

D. 反应CaSO4(s)+CO32-(aq)⇌CaCO3 (s)+SO42-(aq) 的实质就是沉淀溶解平衡的移动

▼优质解答
答案和解析
A.加水稀释水解显酸性的盐溶液中,如NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性,溶液中存在离子积常数,稀释后氢离子浓度减小,则氢氧根离子浓度增大,水解显碱性的盐溶液中,溶液CH3COONa中,醋酸根离子水解显碱性,溶液中存在离子积常数,加水稀释,氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,若为NaCl溶液加水稀释,溶液中钠离子和氯离子浓度减小,氢离子和氢氧根离子浓度不变,故A错误;
B.常温下反应4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3能自发进行,满足△H-T△S<0,反应前后气体体积减小,则△S<0,所以只有当△H<0时,常温下△H-T△S<0,故B正确;
C.pH相等的不同一元酸,相同体积时生成氢气越多其浓度越大,足量的锌与等体积等pH的HA、HB溶液分别反应,HA放出的氢气少,所以HA的浓度小于HB,两种溶液中PH相同,氢离子浓度相等,说明HA的电离程度大,HA酸性强,但不能说明HA为强酸,故C错误;
D.CaSO4到CaCO3的沉淀转化中,硫酸钙和碳酸钙沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡,并存着两个沉淀溶解平衡,离子浓度变化沉淀溶解平衡发生移动,沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动,向更难溶的物质转化,故D正确;
故选BD.
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