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已知:FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓(白色)+Na2SO4白色Fe(OH)2露置于空气中,易与空气中的H2O和O2反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀.用下面两种方法可以制得较纯净的白色Fe(OH)2沉淀.方法一:
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已知:FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓(白色)+Na2SO4 白色Fe(OH)2露置于空气中,易与空气中的H2O和O2反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀.
用下面两种方法可以制得较纯净的白色Fe(OH)2沉淀.
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.
(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法.
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.这样操作的理由是______.
方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备.
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是______;发生反应的化学方程式为______
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是______;
(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是______.
用下面两种方法可以制得较纯净的白色Fe(OH)2沉淀.
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.
(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法.
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.这样操作的理由是______.
方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备.
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是______;发生反应的化学方程式为______
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是______;
(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是______.
▼优质解答
答案和解析
方法一:(1)蒸馏水中的氧气可以通过煮沸的方法除去.
(2)用不含氧气的蒸馏水配制好硫酸亚铁溶液,为了隔绝氧气,生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.这样操作的理由是防止氧气进入溶液中或防止Fe(OH)2与O2
方法二:(1)铁与硫酸反应生成氢气,关闭止水夹,会使装置Ι中压强变大,使Ι中的药品进入Ⅱ中,与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁,铁与硫酸反应的反应物是铁和硫酸写在等号的左边,生成物硫酸亚铁和氢气,写在等号的右边,用观察法配平,所以方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;
(2)硫酸亚铁进入试管Ⅱ中与一种试剂反应生成氢氧化亚铁,所以试管Ⅱ中放入的是氢氧化钠溶液;
(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,原因是试管Ⅰ中反应生成的氢气,充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入,所以不容易被氧化.
故答案为:方法一:(1)煮沸;(2)防止氧气进入溶液中或防止Fe(OH)2与O2;方法二:(1)稀硫酸、铁屑;Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;(2)氢氧化钠溶液;(3)试管Ⅰ中反应生成的氢气,充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入,所以不容易被氧化.
(2)用不含氧气的蒸馏水配制好硫酸亚铁溶液,为了隔绝氧气,生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.这样操作的理由是防止氧气进入溶液中或防止Fe(OH)2与O2
方法二:(1)铁与硫酸反应生成氢气,关闭止水夹,会使装置Ι中压强变大,使Ι中的药品进入Ⅱ中,与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁,铁与硫酸反应的反应物是铁和硫酸写在等号的左边,生成物硫酸亚铁和氢气,写在等号的右边,用观察法配平,所以方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;
(2)硫酸亚铁进入试管Ⅱ中与一种试剂反应生成氢氧化亚铁,所以试管Ⅱ中放入的是氢氧化钠溶液;
(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,原因是试管Ⅰ中反应生成的氢气,充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入,所以不容易被氧化.
故答案为:方法一:(1)煮沸;(2)防止氧气进入溶液中或防止Fe(OH)2与O2;方法二:(1)稀硫酸、铁屑;Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;(2)氢氧化钠溶液;(3)试管Ⅰ中反应生成的氢气,充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入,所以不容易被氧化.
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