电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应)。实验原理：CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑通过测定

Question

电石的主要成分为CaC ₂ ，易与水反应生成C ₂ H ₂ ，故C ₂ H ₂ 俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC ₂ 的纯度(杂质不参加反应)。

实验原理：CaC ₂ +2H ₂ O==Ca(OH) ₂ +C ₂ H ₂ ↑
通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC ₂ 的含量。
实验步骤：
①称取样品1.2g；
②把1.2g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；
③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平；
④作为反应器的烧瓶中有24mL液体。
请回答下列问题：
（1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、           、           、             。
（2）若实验前有1000mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用             mL的量筒。
（3）生成气体体积是              mL，为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是      。
（4）若将C ₂ H ₂ 通入KMnO ₄ 溶液中，KMnO ₄ 溶液的紫红色会变浅，反应的化学方程式为□KMnO ₄ +□C ₂ H ₂ ＋□H ₂ SO ₄ ——□K ₂ SO ₄ ＋□MnSO ₄ ＋□CO ₂ ＋□       。若该实验生成的C ₂ H ₂ 完全被KMnO ₄ 溶液氧化，至少需0.1 mol·L ^-1 的KMnO ₄ 溶液             mL。
（5）通过以上数据计算，可得样品中CaC ₂ 的纯度为  。

Answer 1

（1）圆底烧瓶；分液漏斗；量筒
（2）500
（3）336；使量筒内外液面相平、视线与量筒内液面的最低处相切
（4）2,1,3,1,2,2,4，H ₂ O；300
（5）80%