第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．（1）①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为．②下列叙述不正确的是．（填字母）A．因为HCHO与水分子间能形成氢

Question

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为______．
②下列叙述不正确的是______．（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个o键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在______．
A．共价键     B．非极性键     C．配位键     D．σ键    E．π键
写出一种与CN^-互为等电子体粒子的分子式______．
（3）SO₃分子的立体构型为______，SeO₃^2-的立体构型为______．

Answer 1

（1）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜N＜O，H的电负性最小，则电负性为H＜C＜N＜O，故答案为：H＜C＜N＜O；②A、甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键，故A正确；B、二氧化碳为sp杂化，故B错...