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现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验:实验1:①称取一定质量的样品,将样品溶解;②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;③将沉淀过
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现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验:
实验1:①称取一定质量的样品,将样品溶解;
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g.
实验2:①称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解;
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;
④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4g.
回答下列问题:
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有___.
(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂___和___.
(3)实验2通入足量Cl2的目的是___;涉及的化学反应的离子方程式是___.
(4)如何检验溶解样品中含有Fe2+.
(5)通过实验所得数据,计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为___.
实验1:①称取一定质量的样品,将样品溶解;
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g.
实验2:①称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解;
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;
④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4g.
回答下列问题:
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有___.
(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂___和___.
(3)实验2通入足量Cl2的目的是___;涉及的化学反应的离子方程式是___.
(4)如何检验溶解样品中含有Fe2+.
(5)通过实验所得数据,计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)溶解所用到的仪器为:烧杯、玻璃棒;FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3,向溶液中加入少量铁粉,使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2;故答案为:烧杯、玻璃棒;
(2)防止溶液里的Fe2+被氧化要加入铁粉,防止亚铁离子水解需要加入对应酸,实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂铁粉、盐酸,
故答案为:铁粉、盐酸;
(3)Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3:Cl2+2FeCl2=2FeCl3,
故答案为:将Fe2+全部转化为Fe3+,Cl2+2FeCl2=2FeCl3;
(4)检验溶解样品中含有Fe2+.利用亚铁离子的特征性质滴几滴铁氰化钾试剂,产生蓝色沉淀证明亚铁离子的存在,利用亚铁离子的还原性,可以加入高锰酸钾溶液,紫红色褪去证明含亚铁离子,
故答案为:取少许样品溶解液于试管中,滴几滴铁氰化钾试剂(或酸性高锰酸钾溶液),若产生蓝色沉淀(溶液褪色),证明含有亚铁离子;
(5)FeCl3和FeCl2的物质的量分别为amol,bmol;
则有3amol+2bmol=
=0.12mol(氯守恒)
amol+bmol=
×2=0.05mol(铁守恒)
解得:a=0.02,b=0.03
固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2:3,
故答案为:2:3.
(2)防止溶液里的Fe2+被氧化要加入铁粉,防止亚铁离子水解需要加入对应酸,实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂铁粉、盐酸,
故答案为:铁粉、盐酸;
(3)Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3:Cl2+2FeCl2=2FeCl3,
故答案为:将Fe2+全部转化为Fe3+,Cl2+2FeCl2=2FeCl3;
(4)检验溶解样品中含有Fe2+.利用亚铁离子的特征性质滴几滴铁氰化钾试剂,产生蓝色沉淀证明亚铁离子的存在,利用亚铁离子的还原性,可以加入高锰酸钾溶液,紫红色褪去证明含亚铁离子,
故答案为:取少许样品溶解液于试管中,滴几滴铁氰化钾试剂(或酸性高锰酸钾溶液),若产生蓝色沉淀(溶液褪色),证明含有亚铁离子;
(5)FeCl3和FeCl2的物质的量分别为amol,bmol;
则有3amol+2bmol=
17.22g |
143,5g/mol |
amol+bmol=
4g |
160g/mol |
解得:a=0.02,b=0.03
固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2:3,
故答案为:2:3.
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