（16分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体

Question

（16分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：
                                                                  。
（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：               。
（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO ₂ 含量              
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

（4）写出步骤②中反应的化学方程式                                   。
（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是                                       。
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为                              （用含有V、m的代数式表示）。
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH) ₂ 溶液，其余步骤与方案乙相同。
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：
                                                                  。

Answer 1

（1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO ₂ 与碘水充分反应（2分）
（2）酸性高锰酸钾溶液等（2分）
（3）偏低（2分）
（4）H ₂ SO ₄ +Ba(OH) ₂ ==BaSO ₄ ↓+2H ₂ O （3分）
（5）向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2~3次  (2分)
（6）22.4m / (233V)（3分）
（7）不合理。BaSO ₃ 被部分氧化为BaSO ₄ （2分）

甲．（1）根据多孔球泡D的结构可知可以增大反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）SO ₂ 具有还原性，还是一种酸性氧化物，所以可以用酸性高锰酸钾溶液或碱液等。
（3）没有及时关闭活塞A，则通过的气体就偏多，测定结果就偏低。
乙．（4）双氧水具有氧化性，可以把SO ₂ 氧化生成硫酸，而双氧水被还原生成水。所以在反应②就是硫酸和氢氧化钡的中和反应。
（5）沉淀应该在过滤器中进行，具体操作是向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2~3次。
（6）硫酸钡是mg，则根据硫原子守恒可知SO ₂ 的物质的量是 。所以SO ₂ 的体积分数是
丙．（7）由于SO ₂ 和氢氧化钡反应生成的亚硫酸钡易被氧化生成硫酸钡，因此最后得到的固体是混合物，所以方案是不正确的。