研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务．汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．（1）T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，

Question

研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务．汽车内燃机工作时发生反应：
N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g） 是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
（1）T℃时，向 5L密闭容器中充入6.5mol N₂和7.5mol O₂，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．5min内该反应的平均速率υ（NO）=______．
（2）反应过程中，容器压强始终保持不变，这说明______（选填序号）．
a．反应未达到平衡      b．高温时NO与O₂不反应      c．生成了其它氮氧化物
（3）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
已知：N₂（g）+O₂（g）→2NO（g）-180.5kJ、2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+571.6kJ
则 H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式是______．
（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．
②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出c（NO）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（5）常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据．

温度（℃）	c（氨水）（mol/L）	电离常数	电离度（%）	c（OH-）（mol/L）
0	16.56	1.37×10-5	9.098	1.507×10-2
10	15.16	1.57×10-5	10.18	1.543×10-2
20	13.63	1.71×10-5	11.2	1.527×10-2

①温度升高，NH₃•H₂O的电离平衡向______（填“左”、“右”）移动，能支持该结论的表中数据是______；
a．电离常数        b．电离度          c．c（OH^-）         d．c（氨水）
②表中c（OH^-）基本不变的原因是______．

Answer 1

（1）①5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol，则v（NO）=((5mol)/(5L))/(5min)=0.2 mol•L^-1•min^-1，故答案为：0.2 mol•L^-1•min^-1；
（2）针对反应N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）是两边计量相等的反应，不管平衡还是未平衡，反应未反应压强都不变，但是如果一氧化氮转化为二氧化氮，气体物质的量减小，压强变小，故选b；
（3）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
依据盖斯定律可知②-①得：2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H，
△H=（-571.6kJ/mol）-180.5kJ/mol═-752.1kJ/mol，故答案为：2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1kJ/mol；
（4）温度T₂到达平衡的时间短，反应速率快，故温度T₂＞T₁，温度越高，平衡时NO的浓度越高，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0；催化剂的表面积S₁＞S₂，则催化剂S₁到达平衡的时间比催化剂S₂短，催化剂不影响平衡移动，平衡时NO的浓度相同，故c（NO） 在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线为：；故答案为：放热、；
（5）①温度升高，促进NH₃•H₂O的电离，平衡向右移动，只有电离平衡常数是温度的函数，故答案为：右，a；
（2）氨水浓度再降低，而温度升高，两者双重作用使c（OH^-）基本不变，故答案为：氨水浓度降低，使c（OH^-）减小，而温度升高，使c（OH^-）增大，双重作用使c（OH^-）基本不变．