己知25℃，几种弱酸的电离平衡常数如表，电离平衡常数现有CH3COONa、NaClO、NaHCO3、Na2CO3、NaHSO3、Na2SO3六种盐溶液．酸电离平衡常数醋酸Ka=1.75×10-5次氯酸Ka1=2.98&ti

Question

己知25℃，几种弱酸的电离平衡常数如表，电离平衡常数现有CH₃COONa、NaClO、NaHCO₃、Na₂CO₃、NaHSO₃、Na₂SO₃六种盐溶液．

酸	电离平衡常数
醋酸	Ka=1.75×10-5
次氯酸	Ka1=2.98×10-8
碳酸	Ka1=4.30×10-7     Ka2=5.61×10-11
亚硫酸	Ka1=1.54×10-2    Ka2=1.02×10-7

（1）比较等浓度的六种盐溶液中c（H⁺）的大小___；
（2）往六种盐溶液中分别通入少量SO₂，请判断是否能反应，如果能，写出相应化学方程式___．

Answer 1

（1）由题给数据可知酸性H₂SO₃>CH₃COOH>H₂CO₃>HSO₃^->HClO>HCO₃^-，而酸性越弱，则对应的盐水解程度越大，溶液中H⁺浓度越小，酸性越强，对应的盐水解程度越小，则H⁺浓度越大，所以六种盐溶液中c（H⁺）的大小得顺序为NaHSO₃>CH₃COONa>NaHCO₃>Na₂SO₃>NaClO>Na₂CO₃，
故答案为：NaHSO₃>CH₃COONa>NaHCO₃>Na₂SO₃>NaClO>Na₂CO₃；
（2）因酸性H₂SO₃>CH₃COOH>H₂CO₃>HSO₃^->HClO>HCO₃^-，则往六种盐溶液中分别通入少量SO₂，能发生反应的为CH₃COONa、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₃，因HClO具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，反应的化学方程式依次为SO₂+H₂O+2CH₃COONa=2CH₃COOH+Na₂SO₃、SO₂+H₂O+3NaClO=Na₂SO₃+2HClO+NaCl、SO₂+2NaHCO₃=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O、SO₂+H₂O+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaHSO₃、SO₂+H₂O+Na₂SO₃=2NaHSO₃，
故答案为：SO₂+H₂O+2CH₃COONa=2CH₃COOH+Na₂SO₃、SO₂+H₂O+3NaClO=Na₂SO₃+2HClO+NaCl、SO₂+2NaHCO₃=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O、SO₂+H₂O+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaHSO₃、SO₂+H₂O+Na₂SO₃=2NaHSO₃．