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铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料.请回答:(1)基态铜原子的电子排布式为;己知高温下CuO→Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电
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铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料.请回答:
(1)基态铜原子的电子排布式为___;己知高温下CuO→Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是___.
(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se___Si(填“>”、“<”).与Si同周期部分元素的电离能如图1所示,其中a、b和c分别代表___.
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A.a为Il、b为I2、c为I3 B.a为I2、b为I3、c为I1
C.a为I3、b为I2、c为I1 D.a为Il、b为I3、c为I2
(3)SeO2常温下白色晶体,熔点为340~350℃,315℃时升华,则SeO2固体的晶体类型为___;若SeO2类似于SO2是V型分子,则Se原子外层轨道的杂化类型为___.
(4)镓与某有机物形成的配合物过程如图2,在图上画出产物中的配位键.
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(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如图3所示,则Si原子的配位数为___,每个C原子周围最近的C原子数目为___个;若晶胞的边长为a pm,则金刚砂的密度表达式为___g/cm3.
(1)基态铜原子的电子排布式为___;己知高温下CuO→Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是___.
(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se___Si(填“>”、“<”).与Si同周期部分元素的电离能如图1所示,其中a、b和c分别代表___.
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A.a为Il、b为I2、c为I3 B.a为I2、b为I3、c为I1
C.a为I3、b为I2、c为I1 D.a为Il、b为I3、c为I2
(3)SeO2常温下白色晶体,熔点为340~350℃,315℃时升华,则SeO2固体的晶体类型为___;若SeO2类似于SO2是V型分子,则Se原子外层轨道的杂化类型为___.
(4)镓与某有机物形成的配合物过程如图2,在图上画出产物中的配位键.
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(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如图3所示,则Si原子的配位数为___,每个C原子周围最近的C原子数目为___个;若晶胞的边长为a pm,则金刚砂的密度表达式为___g/cm3.
▼优质解答
答案和解析
(1)Cu元素为29号元素,原子核外有29个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,CuO中铜的价层电子排布为3d94s0,Cu2O中铜的价层电子排布为3d10,3d10为稳定结构,所以在高温时,能生成C...
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