辉铜矿的主要成分是Cu2S，可用于制取金属铜和铜盐．（1）己知部分反应的热化学方程式如下：C（s）+S2（g）═CS2（g）△H1=akJ•mol-1Cu2S（s）+H2（g）═2Cu（s）+H2S（g）△H2=bkJ•mol-12H2S（g）═2

Question

辉铜矿的主要成分是Cu₂S，可用于制取金属铜和铜盐．

（1）己知部分反应的热化学方程式如下：
C（s）+S₂（g）═CS₂（g）△H₁=akJ•mol^-1
Cu₂S（s）+H₂（g）═2Cu（s）+H₂S（g）△H₂=bkJ•mol^-1
2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H₃=ckJ•mol^-1
则C（s）+2Cu₂S（s）═4Cu（s）+CS₂（g）的△H=___kJ•mol^-1（用含 a、b、c 的代数式表示）．
（2）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeC₃作浸取剂．
①反应Cu₂S+4FeCl₃═2CuCl₂+4FeCl₂+S，每生成Imol CuCl₂，反应中转移电子的数目为___；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度．有关反应的离子方程式是___．
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见图1．其原因是___．
③353K时，向FeCl₃浸取液中加入CuCl₂，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为___
（3）辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）通过电化学反应转变而成，有关转化见图2．转化时正极的电极反应式为___．
（4）CuCl悬浊液中加入Na₂S，发生的反应为2CuCl（s）+S₂^-（aq）⇌Cu₂S（s）+2Cl^-（aq），该反应的平衡常数K=___[己知K_sp（CuCl）=l.2×l0^-6，K_sp（Cu₂S）=2.5×l0^-43]．

Answer 1

（1）①C（s）+S2（g）═CS2（g）△H1=akJ•mol-1②Cu2S（s）+H2（g）═2Cu（s）+H2S（g）△H2=bkJ•mol-1③2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H3=ckJ•mol-1由①+②×2+③可得：C（s）+2Cu2S（s）═4Cu（s）+CS2（g）的...