（1）己知：25℃时，几种弱酸的电离常数：化学式CH3COOHH2SHClO电离常数1.8×10-5K1：1.3×10-7，K2：7.3×10-153.2×10-8请回答下列问题：①物质的量浓度

Question

（1）己知：25℃时，几种弱酸的电离常数：

化学式	CH3COOH	H2S	HClO
电离常数	1.8×10-5	K1：1.3×10-7，K2：7.3×10-15	3.2×10-8

请回答下列问题：
①物质的量浓度为0.1mol•L^-1的下列四种物质溶液pH由大到小的顺序是：___（填编号）；
a．Na₂S    bNaClO．c．CH₃COONa     d．NaHS
②某温度下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液和一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图1．则HX的电离常数___醋酸的电离常数（填“>”、“=”或“<”）．
（2）已知：25℃，K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，K_sp（CuS）=6.3×10^-36
自然界中溶液渗透到闪锌矿（ZnS），慢慢转变为铜蓝（CuS），试从化学平衡移动原理解释其原因：___
（3）室温下，如图2a、b，c均为石墨电极，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题•
①Zn电极反应式为：___，乙池总反应化学方程式为：___．
②反应一段时间后，a极析出6.4g Cu，此时乙池中溶液的体积为200mL，则乙池溶液的pH为___．若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入适量的___．

Answer 1

（1）①电离平衡常数越大，酸性越强，其阴离子的水解程度越小，盐溶液的pH越小，则溶液pH由大到小的顺序是Na2S>NaClO>NaHS>CH3COONa，即a>b>d>c；故答案为：a>b>d>c；②由图可...