常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3．且HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正

Question

常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO₂，发生如下反应：NaA+CO₂+H₂O=HA+NaHCO₃、2NaB+CO₂+H₂O=2HB+Na₂CO₃．且HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（　　）

A. X是HA，M是HB

B. 常温下pH：NaA溶液>NaB溶液

C. 对于

(c(R-))/(c(HR)c(OH-))的值（R代表A或B），一定存在HA>HB

D. 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH>7，则c（A^-）>c（HA）

Answer 1

已知：NaA+CO2+H2O⇌HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O⇌2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3>HA>HCO3->HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图...